Ammoniumklorid
Ammoniumklorid tilldelas den kemiska formeln NH4Cl. Det är ett färglöst, kristallint fast ämne som är ammoniumsalt för saltsyra. Ammoniumklorid finns i sin naturliga form som ett mineral som kallas salmiak.
Egenskaper hos ammoniumklorid
Ammoniumklorid är färglös och bildar kubiska kristaller. Den löses effektiv upp i vatten. Den vattenhaltiga lösningen reagerar surt på grund av den så kallade salthydrolysen i ammoniumkatjonen. pH-värdet för en 1 procent lösning är cirka 5,5. Ammoniumklorid kan renas från vatten genom rekristallisering. Saltet löses dåligt i etanol och är knappast lösligt i aceton och eter. Om ammoniumklorid blandas med starka baser – såsom en natriumhydroxidlösning eller en kaliumhydroxidlösning – frigörs gasformig ammoniak. Om det kristallina fasta ämnet blandas med lågflyktiga, koncentrerade syror, såsom svavelsyra eller fosforsyra, bildas väteklorid.
Med en temperaturökning delas ammoniumklorid alltmer för att bilda ammoniak och väteklorid. Vid 340 °C ändras saltet till gasformigt tillstånd. Ammoniumklorid smälter under tryck (34,4 bar) vid 520 °C. I laboratoriet erhålls saltet genom att neutralisera vattenhaltig ammoniaklösning med saltsyra eller genom reaktion av gasformig ammoniak med gasformig väteklorid. Det förekommer också som en biprodukt vid utvinning av sodaaska genom Solvay-processen.
