Sverige
Logga in

Kalciumklorid

Den största mängden används för att förhindra isbildning och vid avisning. Kalciumklorid används ofta i livsmedelsindustrin och är fungerar bra som konsistensmedel i grönsakskonserver och används vid osttillverkning och som elektrolyt i energidrycker.

Kemisk formel
CaCl2
CAS-nummer
10043-52-4 (anhydrous), 10035-04-8 (dihydrate), 25094-02-4 (tetrahydrate), 7774-34-7 (hexahydrate)

Egenskaper

Molar vikt
110.98 g/mol
Smältpunkt
175°C (dihydrate)
Densitet
1.85 g/cm³ (dihydrate)
Formulär
Vit, Vätska (klar), Kristallin, Fast

Användningsområden och tillämpningar

Viktiga tillämpningar

  • Dryckestillverkning
  • Livsmedelstillsats
  • Vattenbehandling
  • De-icer
  • Pulp and paper
  • Jordbruk
  • Personal care
  • Kosmetiska produkter

Industrier

Allmän information

Kalciumklorid är en klorid av den alkaliska jordartsmetallen kalcium. Den har molekylformeln CaCl2. Kalciumklorid är kalciumsaltet i saltsyra.
I naturen finns kalciumklorid upplöst i saltlösningar. Industriellt framställs kalciumklorid av saltsyra och kalciumkarbonat. Dessutom är ämnet en avfallsprodukt vid sodaproduktion enligt Solvay-processen: Det bildas när ammoniak återvinns från den ammoniumklorid som produceras i processen.
Egenskaper för kalciumklorid
Kalciumklorid är ett salt som består av kalcium och klor. På grund av den stora skillnaden i elektronegativitet föreligger kalcium och klor som joner - bindningen sker därför via elektrostatiska interaktioner.
Kalciumdelen av saltet har oxidationstalet +2, klor har oxidationstalet -1. I sin rena form bildar kalciumklorid färglösa och luktfria kristaller. I vattenfritt tillstånd är det starkt hygroskopiskt, dvs. det absorberar fukt från omgivningen. I samband med detta bildas ett hydratkomplex. Vattenfri kalciumklorid löses upp i vatten under bildning av värme, så detta är en exoterm reaktion.
Detta bildar ett hexahydrat, som kan erhållas från lösningen genom kristallisation. Om kalciumkloridhexahydratet upphettas smälter det vid ca 30 °C i sitt eget kristallvatten. Om mer värme tillförs bildas dihydratet, senare monohydratet. Om temperaturen höjs ytterligare till över 200 °C frigörs kristallvattnet helt - vattenfri kalciumklorid bildas igen. Vattenhaltig kalciumklorid löser sig också i vatten, men i en endoterm reaktion - en kraftig avkylning sker.
Kalciumklorid är mycket löslig i etanol.
Female chemist checking the liquid in a test laboratory bottle in the application kitchen, Essen, Germany

Kalciumklorid i laboratoriet

På grund av dess hygroskopiska egenskaper är vattenfri kalciumklorid ett viktigt torkmedel i laboratoriet. Det används t.ex. i exsickatorn, en kemisk laboratorieutrustning som används för att torka fasta kemiska ämnen i analytisk och förberedande kemi.
Inom teknisk kemi används vattenfri kalciumklorid för att torka gaser och vätskor. Kalciumklorid används också som hexahydrat vid framställning av kylblandningar: Om is blandas med kalciumklorid sjunker temperaturen till så lågt som -50 °C.
Construction worker plastering cement on concrete block wall

Kalciumklorid i byggnadsindustrin

Vattenfri kalciumklorid används inom byggbranschen för att binda sand och damm på oasfalterade vägar. Om ytan på en väg ser våt ut trots att den är torr, har vägen förmodligen konsoliderats med kalciumklorid. Eftersom salt är mycket hygroskopiskt, absorberar en koncentrerad kalciumkloridlösning som appliceras på vägen fukt och minskar därmed avlägsnandet av vägdamm - vägytan behöver jämnas ut mindre ofta och ytan förnyas mindre ofta.
Ett annat användningsområde för vattenfri kalciumklorid inom byggindustrin är torkning av bostäder. Det används också som dammbindningsmedel på byggarbetsplatser, vid sprängningsarbeten och gruvdrift samt som vägsalt.

Kalciumklorid i livsmedelsindustrin

Inom livsmedelsindustrin är kalciumklorid listat under namnet E 509. Saltet är en vanlig tillsats i många livsmedel. Det fungerar som smakförstärkare, stabiliseringsmedel (t.ex. vid dricksvattenbehandling) och komplexbildare (fastningsmedel). Det dagliga intaget uppskattas till 160-345 mg, en högsta rekommenderad dos har inte fastställts. Vid livsmedelsframställning av ost och mjölkprodukter orsakar kalciumklorid koagulering av proteiner, eftersom det bildar en fast förening med proteiner och pektiner. I syfte att förbättra egenskaperna hos det utfällda kaseinet tillsätts kalciumklorid till mjölk i vissa fall, t.ex. vid osttillverkning. Kalciumklorid stabiliserar också tofu - i detta fall sojamassan. Saltet används också vid framställning av konstgjord kaviar.
Det tillsätts också i konserverade grönsaker, konserverad frukt och sylt som ett uppstramande medel. Kalciumklorid används också vid öltillverkning. Det påverkar smak och jästtillväxt och balanserar mineralinnehållet i bryggvattnet. Eftersom kalciumklorid smakar salt kan det ersätta bordssalt i pickles och sura grönsaker. I isotoniska sportdrycker fungerar kalciumklorid som elektrolyt. Eftersom vattenfri kalciumklorid reagerar med vatten under värme (exoterm hydrering), används den också vid uppvärmning av drickfärdiga drycker.
Ytan på frukt och grönsaker behandlas också med kalciumklorid under tillväxtfasen. När det gäller äpplen hjälper detta bland annat till att förhindra bristsjukdomen Stippe, som orsakar bruna fläckar.
Det naturligt förekommande saltet finns också i naturligt mineralvatten.
Close up of unrecognizable mother pouring cough syrup into a dose for her small boy at home.

Kalciumklorid i läkemedel

Inom det medicinska området används kalciumklorid för att behandla kalciumbrist. Vanligtvis får patienterna en blodtransfusion av röda blodkroppskoncentrat som innehåller citrat. Dessutom används saltet som ett akutläkemedel för att behandla allvarlig hyperkalemi.
Kalciumklorid används också för att stoppa blödningar och som medel mot kalciumbrist, köldknäppar och allergier.

Kalciumklorid i biologi

Inom molekylärbiologin ökar kalciumklorid cellens upptagningsförmåga för DNA (transfektion), eftersom kalciumjoner ändrar cellmembranets permeabilitet. Detta skapar så kallade kompetenta celler som kan ta upp fritt DNA i lösning, till exempel för att klona det - dvs. för att producera identiska DNA-molekyler.
Andra användningar av kalciumklorid
Kalciumklorid tillsätts till vattnet i betongpooler för att öka vattnets hårdhet. Syftet är att minska erosionen av betongen genom att lösa upp kalciumföreningar från betongen.
Kalciumklorid används också för att öka kalciumhalten i akvarier med havsvatten.